如表所示，不同初始二氯乙烷浓度、不同砂土粒径条件下，在第10天分别加入4种不同氧化剂后，去除率均随着氧化反应的时间延长而增长，约30 d后去除率均能达到90%以上。不同起始污染物浓度的样品反应速率也不同，氧化反应在开始阶段去除速率最高，此后污染物浓度的变化越来越平缓。因为反应开始阶段，氧化剂浓度较高，反应较剧烈，污染物浓度下降较为迅速，而随着反应的进行，氧化剂量逐渐减少，则反应速率减慢，污染物浓度下降较为缓慢。同时，在添加氧化剂初期，氧化剂随着取样口排出3L水的过程快速下渗，与实验桶中水样进行反应并氧化，使实验桶内水样中二氯乙烷的浓度迅速下降。在反应后期，随着氧化剂的不断下渗与弥散，高氧化电位液相不断向下渗流，水样中二氯乙烷含量越来越少，固液相中残余的污染物仍在不断缓慢氧化，使得二氯乙烷浓度继续缓慢降低。另外，不同氧化剂对地下水中二氯乙烷的修复效果有所不同，其中高铁酸钾的氧化性最强，其次是活化过硫酸钠与类试剂。相比之下，过氧化氢的氧化反应则较为平缓。
  需要说明的是，由于实验处于静态，与实际地下水环境仍有区别，如实验桶面积较小，非实际径流、氧化剂与实验桶下层污染物接触较晚等现象，且部分氧化剂(高铁酸钾、过硫酸钠等)在注入过程中很容易与土中其他有机质反应，发生消耗等原因，需在实际操作中加入过量氧化剂。在今后实验中，仍需针对以上情况，设计更符合实际地下水情况的实验来进行探讨。氧化过程中对地下水化学环境的影响在最佳氧化条件(pH、温度)下，氧化剂的氧化电位可达2. 6 V左右，并对有机污染物有很好的去除效果。在对地下水水质进行检测时，氧化还原电位是其中一项重要指标，通过氧化还原电位可以了解到水中氧化还原环境的情况。
  如图所示，在第10天水样加入氧化剂后，氧化还原电位上升趋势明显，当氧化反应进行到后期，反应较为平缓时，氧化还原电位上升趋势更加明显且上升速度较快。出现这种现象可能是由于取样口位于实验桶下部，在该位置取出水样中，实验前期氧化剂与二氯乙烷反后，二氯乙烷浓度降低，氧化剂也随之减少，所以氧化还原电位上升不是很明显。当反应进行到一定阶段，二氯乙烷反应基本结束，而氧化剂还有部分剩余，不再进行反应，则随着氧化剂的逐渐入渗，取样时样品中仍含有较多的氧化剂，所以其氧化还原电位则较高。http://www.anhuanchem.com